题目内容
【题目】按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ）
A. C1上发生还原反应
B. M 装置中SO42－移向Cu电极
C. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大
D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同
【答案】D
【解析】试题分析：由图可知，该装置左边为原电池，右边为电解池。在原电池中，锌为负极、铜为正极，工作一段时间后装置M 中溶液pH变大。装置N中总反应为电解水的反应，溶液pH变小。A. C1为阳极，发生氧化反应，A不正确；B. M 装置中SO42－移向负极，B不正确；C. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，C不正确；D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同，都发生2H++2e-=H2↑，D正确。本题选D。
【题目】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g)
C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母）；
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
浓度/mol·L-1 | ||||||
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析Tl℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C02）=___；计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)
②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种)_____。
(3)以CO2span>与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极方程式为____。
