题目内容
【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中正确的是( )
A.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应
B.两分子苹果酸的一种缩合产物是:
C.1mol产物伞形酮与溴水反应,最多可消耗3mol Br2,均发生取代反应
D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应
【答案】B
【解析】
A.1mol苯环与3mol氢气加成,1mol羰基与1mol氢气加成,故1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应,A错误;
B.苹果酸()同时含有羟基和羧基,两分子苹果酸可发生酯化反应生成:,B正确;
C.含酚羟基,酚羟基的邻位的2个H可被2个Br取代,同时也含一个碳碳双键,可和一分子溴发生加成反应,故1mol产物伞形酮与溴水反应,最多可消耗3mol Br2,发生了取代反应、加成反应,C错误;
D.能跟FeCl3溶液发生显色反应的物质需要含酚羟基,苹果酸不含酚羟基,不能和FeCl3溶液发生显色反应,D错误。
答案选B。
【题目】学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体,难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下:
实验 | 方案和现象 | |
ⅰ | 加入1mL蒸馏水,再滴加1滴品红溶液,品红溶液较快褪色 | |
ⅱ | 加入少量Ag2O固体,产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液,品红溶液褪色比i快 | |
ⅲ | 加入1mL较浓AgNO3溶液,产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液,品红溶液褪色比i慢 |
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因:______。
(2)经检验,ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验,目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv(按实验iii的方案再次得到白色沉淀b,过滤、洗涤,置于试管中):
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl,实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断,白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因,进行实验v:
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的:_______。
②推测品红溶液褪色的速率:实验iii比实验v______(填“快”或 “慢”)。