题目内容
【题目】同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A. 无法比较B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1
【答案】D
【解析】
在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体,所以V(NH3):V(HCl):V(NO2)=1:1::1,同条件下,体积之比等于物质的量之比,所以n(NH3):n(HCl):n(NO2)=1:1:1.令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol,各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL,对于氨气,溶液体积等于氨气气体体积,所以c(NH3)==
mol/L;对于氯化氢,溶液体积等于氯化氢气体体积,所以c(HCl)=
=
mol/L;对于二氧化氮,与水发生反应:3NO2+2H2O=2HNO3+NO,根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的
,生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的
,所以c(HNO3)=
=
mol/L,所以c(NH3):c(HCl):c(HNO3)=1:1:1,故选D。
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【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol H2S,反应过程中的部分数据如下表所示:
n/mol t/min | n(H2S) | n(S2) | n(H2) |
0 | 2.0 | 0 | 0 |
2 | 1.0 | ||
4 | 0.8 | ||
6 | 0.6 |
下列说法不正确的是( )
A.0~2min 生成H2的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1
B.上述反应的平衡常数K=0.675
C.3分钟时,H2S的分解率一定小于60%
D.平衡后,向容器中通入少量O2,平衡正向移动