题目内容
【题目】下列说法中正确的是( )
①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键
②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1
③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键
④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S
⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤
【答案】C
【解析】
①离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，如NaOH、NaSO4等都含有共价键，故①错误；
②NaHSO4固体中阳离子为Na+，阴离子为HSO
，个数比为1:1，故②正确；
③只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不含离子键，一定只含共价键，故③正确；
④由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，与物质的稳定性无关，故④错误；
⑤NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，破坏的作用力不同，故⑤错误；
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，如O2、N2等均存在非极性键，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如Na2O2为离子化合物存在氧原子和氧原子之间的非极性键，H2O2为共价化合物，存在氧原子和氧原子之间的非极性键，故⑥正确；
综上所述正确的有②③⑥，故答案为C。
【题目】80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K增大
B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1
C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ
