下列各项操作中.不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2气体⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂
②向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂
④向石灰水中通入过量的CO₂气体
⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．

A．

①②③④

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③

分析 ①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂生成NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小；
②生成硅酸沉淀；
③酸性条件下，硝酸根有氧化性，能氧化二氧化硫；
④石灰水和CO₂反应，生成CaCO₃沉淀，继续通入CO₂，会与CaCO₃反应生成可溶的Ca（HCO₃）₂；
⑤先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．

解答解：①中有Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小但质量大，且反应中中消耗H₂O，故有沉淀析出且不溶解；
②中生成硅酸沉淀，不溶解，硅酸不能溶于H₂SO₄，所以沉淀不溶解
③二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸钡沉淀；
④向石灰水中通CO₂，反应有：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O； CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，现象为先沉淀后溶解；
⑤化学反应方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以发生“先沉淀后溶解”现象．
所以不溶解的是①②③．
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同．

练习册系列答案

N₂

N₂O

NO₂

9．酒精（C₂H₅OH）和醋酸（CH₃COOH）是生活中常见的两种物质．试回答下列问题：
（1）物质分类的角度看，它们都属于BD（填字母）．
A、电解质B、化合物C、氧化物D、有机物
（2）等物质的量的酒精和醋酸两种物质中，所含分子数之比为1：1，氢原子数之比为3：2．
（3）酒精易燃烧，请写出此反应的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O，此反应中氧化剂是O₂，氧化产物是CO₂；若有3mol氧化剂参加反应，则反应中转移电子的物质的量为12mol．（提示：酒精中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2）．
（4）煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加人适量的醋酸把它除去，请用离子方程式表示醋酸除去碳酸钙的原理CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

2．恒温下，将a molN₂与b molH₂的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反应进行到10min时，n （N₂）=10mol，n （NH₃）=6mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率0.09mol/（L•min）．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氢气的转化率50%．

9．亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na₂HPO₃．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．
②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下，0.1000mol•L^-1的H₃PO₃溶液中c （H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-），该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=8.3×10^-3mol/L．（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．

19．A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．
X：CuSO₄
A：NaOH
B：NaNO₃
C：Ba（NO₃）₂
D：HNO₃．

6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；③Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺．根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如图：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是III、I、IV．

3．按要求回答下列问题．
（1）某小组同学探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
①打开活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为H₂SO₃+Br₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
得出的结论是：H₂SO₃的氧化性比Br₂的氧化性弱（填“强”或“弱”）．
②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H₂O₂，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为2H⁺+2Br^-+H₂O₂=Br₂+2H₂O，得出的结论是H₂O₂的氧化性比Br₂的氧化性强（填“强”或“弱”）．
（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是BaSO₄，产生该物质可能的原因是空气中的O₂将SO₃^2-氧化为SO₄^2-．
（3）为探究SO₂使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO₂气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是ac（填编号）
a．SO₂使品红溶液褪色的微粒一定不是SO₂分子
b．SO₂使品红溶液褪色的微粒一定是H₂SO₃分子
c．此实验无法确定SO₂使品红溶液褪色的微粒
d．将干燥的SO₂气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色
由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃或HSO₃^-或SO₃^2-．
（4）配平并完成下列离子方程式
2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2 Mn²⁺+5 O₂+8 H₂O
每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O₂．

4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
	B．	室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-

试题分类