Question

7．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、Fe³⁺、SO₄^2-．进行如下实验：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色．
b．另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，再加BaCl₂溶液，无沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成．
（1）试推断，该溶液中肯定有OH^-、CO₃^2-、Cl^-离子，肯定不存在Fe³⁺、SO₄^2-离子；
（2）写出有关反应的离子反应方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）不能肯定存在K⁺、Na⁺离子．

Answer 1

分析 a．取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色，说明溶液呈碱性，存在OH^-，则不存在Fe³⁺；
b．另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，生成二氧化碳，应存在CO₃^2-，再加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明不含SO₄^2-；
c．白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银，说明含有Cl^-，以此解答该题．

解答 解：a．取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色，说明溶液呈碱性，存在OH^-，则不存在Fe³⁺；
b．另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，生成二氧化碳，应存在CO₃^2-，再加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明不含SO₄^2-；
c．白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银，说明含有Cl^-，
（1）由以上分析可知溶液中一定含有OH^-、CO₃^2-、Cl^-；一定不含CO₃^2-、Fe³⁺、SO₄^2-，故答案为：OH^-、CO₃^2-、Cl^-；Fe³⁺、SO₄^2-；
（2）加入盐酸发生CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀氯化银生成的方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）K⁺、Na⁺是否存在不能确定，可以采用焰色反应来鉴别是否存在，故答案为：K⁺、Na⁺．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．