题目内容
13．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向2mL 2%CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加M溶液，加热 | 未出现砖红色沉淀 | M中不含醛基 |
| B | 在CuSO4溶液中介入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 | 白色沉淀可能为CuI |
| C | 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液 | 出现褐色沉淀 | N不是卤代烃 |
| D | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe（NO3）2已氧化变质 |
分析 A．NaOH不足，检验-CHO应在碱性条件下；
B．发生氧化还原反应生成CuI和碘；
C．加入硝酸银溶液前需要用稀硝酸酸化，否则干扰溴离子的检验；
D．硝酸亚铁中的硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．
解答 解：A．加入的NaOH不足，不能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故A错误；
B．发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故B正确；
C．向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后用稀硝酸酸化后，取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液，否则影响检验结果，故C错误；
D．酸性条件下硝酸根离子能够将亚铁离子氧化成铁离子，干扰了亚铁离子的检验，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，试题涉及有机物性质实验、铁离子、亚铁离子的检验等知识，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析．
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3．国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（ ）
| A． | 发展氢能和太阳能 | B． | 限制塑料制品的使用 | ||
| C． | 提高原子利用率，发展绿色化学 | D． | 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 |
4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）=B2 O4（g） H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
| A | A的一种单质在自然界中硬度最大 |
| B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
| C | 同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 |
| D | D的基态原子M层电子数是K层的2 倍 |
| E | E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）=B2 O4（g） H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-2-乙基丙烷 | |
| B． | 分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出 | |
| C． | 碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物 | |
| D． | 石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 |
18．
常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | NaHSO3溶液呈酸性 | B． | V1＜10mL | ||
| C． | 在a点，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-） | D． | HSO3-的电离常数Ka=6.25×10-7 |
6．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小（填“大”或“小”）．
②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
“大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
| 温度/℃\CO的体积分数%\投料比 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5 |
| 200 250 300 350 | 1.70 2.73 6.00 7.85 | 0.21 0.30 0.84 1.52 | 0.02 0.06 0.43 0.80 |
②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
“大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．
3．
已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．下列说法正确的是（ ）
已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．下列说法正确的是（ ）| A． | 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3 | |
| B． | 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置肯定处于第二周期第VA族 | |
| C． | 若D的浓溶液在常温下能使铁、铝发生钝化，则A一定为非金属单质 | |
| D． | 若A是共价化含物，0．l mol的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值） |
4．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（ ）
| A． | N、O、S | B． | Cl、S、O | C． | Si、P、N | D． | S、Cl、F |