Question

【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A.三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB.两步反应均为放热反应

C.加入催化剂会改变反应的焓变D.AC的反应的ΔH＝E1－E2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。

A．物质的总能量越低，越稳定，由图可知三种物质的能量高低顺序为：B>A>C所以三种化合物的稳定性顺序：B<A<C，A正确；

B．由图可知A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，B错误；

C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，C错误；

D．由盖斯定律可知，整个反应的热效应只与始态和终态有关，与反应的历程无关，所以AC的反应的△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，D错误。

答案选 A。