题目内容
【题目】以含铜污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2]为原料制备纯净的Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为提高浸取率采取的措施是____(填字母)。
a.增大浸取与含铜污泥的投料比 b.减小氨水的浓度
c.缩短浸取的时间 d.适当提高浸取的温度
(2)合成Cu2(OH)2CO3时发生的离子方程式为__________。
(3)第一次过滤时所得滤渣的成分为________(填化学式)。
(4)经检测，该含铜污泥中铜的含量为32%，且上述工艺流程中铜的损耗率为10%，某工厂以20t这种含钢污泥为原料，经上述工艺流程后，最终可制得Cu2(OH)2CO3____t。
【答案】ad 2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2(OH)2CO3↓ Fe(OH)3、SiO2 9.99
【解析】
向含铜污泥中加入氨水，Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3变为[Cu(NH3)4]2+离子进入溶液，而Fe(OH)3和SiO2不能发生反应，进入滤渣；向滤液中加入NaOH，会将NH3蒸出，然后向其中加入CuO、硫酸，反应产生CuSO4，向其中加入Na2CO3、NaOH，会发生反应产生碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，利用Cu元素守恒，计算最终可制得Cu2(OH)2CO3的质量。
(1)a.增大浸取与含铜污泥的投料比，可以使含铜污泥与浸出液充分接触，提高铜的浸取，a正确；
b.减小氨水的浓度，会导致含铜污泥中Cu浸取率降低，b错误；
c.缩短浸取的时间，会导致含铜污泥中Cu浸取率降低，c错误；
d.适当提高浸取的温度，能加快反应速率，提高含铜污泥中Cu浸取率，d正确；
故合理选项是ad；
(2)根据流程图可知：在溶液中Cu2+、OH-、CO32-发生反应，产生Cu2(OH)2CO3，则生成Cu2(OH)2CO3发生的离子方程式为2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2(OH)2CO3↓；
(3) 以20t这种含钢污泥为原料，制取Cu2(OH)2CO3，根据Cu元素守恒可得关系式2Cu～Cu2(OH)2CO3，转化的Cu的质量m(Cu)= 20t×32%×(100-10)%=5.76t，根据关系式可知：每2×64=128份的Cu发生反应，产生Cu2(OH)2CO3的质量为222份，则5.76tCu发生上述反应，制取得到的碱式碳酸铜的质量为m[Cu2(OH)2CO3]=
=9.99t。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)元素②的原子结构示意图为_____。
(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
(3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。
(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。
