题目内容

在2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 反应中

（1）表示出电子转移的方向和数目；

（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为         ；（不用列计算过程）

（3）若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为多少克？

 

（1）略  （2）5:3    （3）7.1g

解析:略

 

练习册系列答案
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在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（　　）
在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）
HCl
HCl
是还原剂，
MnCl2
MnCl2
是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的质量为
7.3
7.3
g．
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
（1）氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是
Cl2
Cl2
．
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
5：3
5：3
，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为
7.1
7.1
g，转移电子
0.2
0.2
 mol．
（1）按要求写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液
 

（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是
 
；能参与Zn反应生成氢气的是
 
；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是
 
；能使染料和有机色质褪色的是
 
．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是
 
；b是
 
．
（3）①质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
 
，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
 
，密度最小的是
 
．
②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
 g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，氧化剂是
 
，还原剂是
 
，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
 
mol．
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中（　　）
A、Cl2是还原产物B、□处对应的物质为H2OC、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8D、若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol

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