Question

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（　　）

A．1：10

B．10：1

C．3：5

D．5：3

Answer 1

分析：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，生成KCl和MnCl₂的Cl元素的化合价都为-1价，HCl表现为酸性，生成Cl₂中Cl元素的化合价为0价，HCl被氧化，表现为还原性．

解答：解：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成KCl和MnCl₂的Cl元素的化合价都为-1价，HCl表现为酸性，物质的量为6mol，生成Cl₂中Cl元素的化合价为0价，HCl被氧化，表现为还原性，物质的量为10mol，则表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用．