题目内容
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）| A． | 1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA | |
| B． | 标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂 |
分析 A、NH4+为弱碱阳离子；
B、苯不是单双键交替的结构；
C、乙炔和苯的最简式均为CH；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子．
解答 解：A、NH4+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于2NA个，故A错误；
B、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故B错误；
C、乙炔和苯的最简式均为CH，故5.2g乙炔和苯的混合物中含有的CH的物质的量n=$\frac{5.2g}{13g/mol}$=0.4mol，故含有的碳原子的物质的量为0.4mol即0.4NA个，故C正确；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，二氧化碳既不做氧化剂也不做还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握物质的性质和公式的运用是解题关键．
练习册系列答案
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19．某固体化合物R不导电，熔化或溶于水都能导电，有关R的叙述正确的是（ ）
| A． | R一定是一种盐 | B． | R一定是一种强碱 | ||
| C． | R一定是离子化合物 | D． | R可能是强酸 |
17．在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | H+个数 | C． | CH3COOH分子数 | D． | c（H+）/c（CH3COOH） |
．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2（用化学式表示）．
11．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
下列说法正确的是（ ）
①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子 | |
| B． | 室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O） | |
| C． | NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol | |
| D． | 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
15．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 盐酸中加入碳酸钙CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加入盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
16．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选择的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（提示：K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀）．
（1）请完成下表：
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气．
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选择的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（提示：K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀）．
（1）请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | ① | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②，振荡 | ③ | 存在Fe2+ |
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气．
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．