题目内容
11.某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:①NH4+(aq)+$\frac{3}{2}$O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+HO2(l)
②NO2-(aq)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO3-(aq)
下列说法正确的是( )
A. | 1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子 | |
B. | 室温下,NH4NO2溶液呈酸性,则说明Ka(HNO2)<Kb(NH3•H2O) | |
C. | NH4+(aq)+2O2(g)═NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l);△H=-346kJ/mol | |
D. | 在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
分析 A、1mol的NH3含有10mol质子,1mol 的NH4+含有11mol质子;
B、NH4NO2溶液呈酸性,说明铵根离子的水解程度大于NO2-的水解程度;
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;
D、依据反应过程分析可知,①中生成氢离子,酸性增强.
解答 解:A、1mol的NH3含有10mol质子,1mol 的NH4+含有11mol质子,即分别为10×6.02×1023、11×6.02×1023个质子,故A错误;
B、NH4NO2溶液呈酸性,说明铵根离子的水解程度大于NO2-的水解程度,根据越弱越水解,可知一水合氨更弱,其k更小,则Ka(HNO2)>Kb(NH3•H2O),故B错误;
C、①NH4+(aq)+$\frac{3}{2}$O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kL/mol ②NO2-(aq)+$\frac{1}{2}$O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kL/mol,依据盖斯定律①+②得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346kJ/mol,故C正确;
D、在上述第一次转化过程中,氢离子浓度增大,废水的酸性增大,第二次转化过程中氢离子浓度不变,故D错误;
故选C.
点评 本题考查热化学方程式的分析计算,微粒电子数的计算应用,弱电解质电离平衡的分析判断,盐类水解应用,题目难度中等.
练习册系列答案
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