50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失,减少实验过程中的热量损失,,(2)大烧杯上若不盖硬纸板.求得的中和热数值偏小偏小(填“偏大 .“偏小 .“无影响 )(3)如下图所示.仪器A的名� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是

减少实验过程中的热量损失；

；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如下图所示，仪器A的名称是

环形玻璃棒

；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

＞

-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等、“不相等”），
所求中和热

相等

（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol

．

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）根据仪器的结构可知，仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法来解答；

解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（3）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃棒；＞；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，注意对中和热概念的理解，难度不大．

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

偏小

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

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．
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锥形瓶内溶液颜色的变化

．
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是

便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差

．
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.4000

mol?L^-1．（保留四位有效数字）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00