题目内容
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是
减少实验过程中的热量损失；
减少实验过程中的热量损失；
；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如下图所示，仪器A的名称是
环形玻璃棒
环形玻璃棒
；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞
＞
-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等、“不相等”），所求中和热
相等
相等
（填“相等、“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
偏小
偏小
；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
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分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）根据仪器的结构可知，仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法来解答；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）根据仪器的结构可知，仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法来解答；
解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（3）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃棒；＞；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（3）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃棒；＞；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为：
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故答案为：
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点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，注意对中和热概念的理解，难度不大．
练习册系列答案
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