题目内容

精英家教网某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）
A、实验过程中没有热量损失B、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D、若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
分析：A、根据实验过程的保温情况确定保温效果；
B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
C、根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器；
D、根据中和热的概念来回答．
解答：解：A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；
B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故B错误；
C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C正确；
D、50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反应会生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸
25.0
25.0
 mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器有
30
30
mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）定容时应在
液面距离刻度线1～2cm时
液面距离刻度线1～2cm时
处改用
胶头滴管
胶头滴管
（实验仪器）滴加至
溶液凹液面与刻度线水平相切
溶液凹液面与刻度线水平相切
．
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
2.6
2.6
 克，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．
实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
Cu传热快，热量损失大
Cu传热快，热量损失大
．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
提高装置的保温效果
提高装置的保温效果
．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t2．⑤计算     
回答下列问题：
（1）如图装置缺乏的仪器是：
温度计
温度计

（2）误差分析：（填偏大偏小无影响）
①未及时测出最高温度，其值
偏小
偏小

②用环形铜丝代替环形玻璃棒
偏小
偏小

（3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？
使盐酸充分反应
使盐酸充分反应

（4）泡沫塑料的作用是：
防止反应放出的热量散失
防止反应放出的热量散失

（5）如果中和后的溶液的比热容为ckJ/（g?℃），假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=
-4000ckJ/mol
-4000ckJ/mol
．
精英家教网用50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．
  起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
（t2-t1）/℃
HCl NaOH 平均值
1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是
 
；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是
 
；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指
 
温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为
 
kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）-1，稀溶液的密度都为1g?cm-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
 
．

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