(1)50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:①从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒．②大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值将偏小偏小 (填“偏大 “偏小或“无影响 )．(2)酸碱中和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

．
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

偏小

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
某学校化学课外小组用0.2000mol?L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．
①滴定过程中，眼睛应注视

锥形瓶内溶液颜色的变化

．
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是

便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差

．
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.4000

mol?L^-1．（保留四位有效数字）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

偏高

．
b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

．

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（3）①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
②在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差；
③先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算；
④根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
②为了便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化，减少实验误差，在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸，
故答案为：便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差；
③所耗盐酸标准液的体积分别为：20.1mL，19.9mL两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

0.2000mol?L-1×20.00mL

10.00mL

=0.4000 mol?L^-1，
故答案为：0.4000 mol?L^-1；
④a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏高，故答案为：偏高；
b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知C（待测）偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．