题目内容
（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
（1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是： 。
（2）右边小试管中应加入的试剂是： ；其作用是 。
（3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
操作①的名称是 ；反应②的离子方程式是 ，下述物质中可做试剂③的是 。
（1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是： 。
（2）右边小试管中应加入的试剂是： ；其作用是 。
（3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
操作①的名称是 ；反应②的离子方程式是 ，下述物质中可做试剂③的是 。
| A．乙醇 | B．苯 | C．乙酸 | D．四氯化碳 |
（1）未加催化剂浓硫酸（1分） (2) 饱和Na2CO3溶液（1分） 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（2分） （3） ②④⑤（2分）
(4) 过滤 （1分） 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O（2分）BD（1分）
(4) 过滤 （1分） 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O（2分）BD（1分）
（1）酯化反应需要浓硫酸作催化剂，根据实验过程可知，实验失败的原因是未加催化剂浓硫酸。
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以要除去这两种杂质，需要加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以④⑤正确。①③中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。②中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，所以正确的大答案是②④⑤。
（4）海带灰中含有不溶于水的残渣，过滤即可。双氧水具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，所以方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O。过程③是萃取，乙酸和乙醇与水都是互溶的，不能用作萃取剂，答案是BD。
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以要除去这两种杂质，需要加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以④⑤正确。①③中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。②中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，所以正确的大答案是②④⑤。
（4）海带灰中含有不溶于水的残渣，过滤即可。双氧水具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，所以方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O。过程③是萃取，乙酸和乙醇与水都是互溶的，不能用作萃取剂，答案是BD。
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