题目内容
【题目】已知有以下物质的相互转化:
试回答:
(1)B的化学式为_____;D的化学式为_____。
(2)写出由E转变成F的化学方程式:______。
(3)常用____(填试剂名称)检验G中的阳离子,其现象为______。
(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为________。
【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 KSCN溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
白色沉淀在空气中变为红褐色沉淀,可确定白色沉淀E为氢氧化亚铁,红褐色沉淀F为氢氧化铁,G为氯化铁;A与盐酸和G溶液均能生产B溶液,则A为铁,B为氯化亚铁;溶液焰色反应呈紫色,则溶液中含有K元素,则D为氯化钾,C为氢氧化钾;
(1)分析可知,B、D分别为氯化亚铁、氯化钾,其化学式分别为:FeCl2;KCl;
(2)氢氧化亚铁变为氢氧化铁的方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
(3)常用硫氰化钾检验铁离子的存在,硫氰根离子遇到铁离子溶液显血红色;
(4)铁离子与铁反应生成亚铁离子,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH-( aq)=CH3COO-(aq) +H2O △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O △H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____________________________。
⑤室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。