题目内容
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（ ）| A． | 加入NaHCO3晶体 | B． | 加入NaNO3晶体 | ||
| C． | 加入NaHSO4晶体 | D． | 加入NH4Al（SO4）2晶体 |
分析 溶液中c（OH -）＞c（H+），即溶液显碱性．
酸能抑制水的电离，溶液显酸性；碱能抑制水的电离，溶液显碱性；盐的水解能促进水的电离，且强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，据此分析．
解答 解：A、NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，且其水解能促进水的电离，故A正确；
B、NaNO3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，对水的电离无影响，且溶液显中性，故B错误；
C、NaHSO4是强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，使溶液显强酸性，故C错误；
D、NH4Al（SO4）2是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了酸、碱、盐对水的电离的影响和溶液的酸碱性，难度不大，注意能水解的盐对水的电离有促进作用．
练习册系列答案
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16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| D． | 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ |
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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15．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
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