题目内容
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 稀硫酸和氨水：H++OH-═H2O | |
| B． | 碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+═H2O | |
| D． | 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．碳酸钙在离子反应在保留化学式．
解答 解：A．稀硫酸和氨水的离子反应为H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸钙与稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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7．下列有关平衡常数说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，平衡常数一定变大 | |
| B． | 温度升高，平衡常数一定不变 | |
| C． | 平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大 | |
| D． | 使用催化剂，平衡常数一定不变． |
12．食用加碘盐可预防碘缺乏症，下图为市售一种“加碘盐”包装袋上的说明
（1）碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料．
（2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．
| 配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | 20～40mg/kg |
| 分装日期 | 见封底 |
| 储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 使用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．
2．在核医学中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用．I-131的中子数是（ ）
| A． | 131 | B． | 53 | C． | 78 | D． | 184 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA | |
| B． | 10gNH4+中含有的电子数为NA | |
| C． | 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA |
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（ ）
| A． | 加入NaHCO3晶体 | B． | 加入NaNO3晶体 | ||
| C． | 加入NaHSO4晶体 | D． | 加入NH4Al（SO4）2晶体 |