题目内容

18．现有四种溶液：①0.01mol/L HCl溶液   ②PH=2的CH3COOH溶液   ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液，下列有关四种溶液的说法中不正确的是（　　）
A．水的电离程度：①=②=③＜④B．与相同Zn粒反应平均速率：①＜②
C．溶液PH值：①=②＜③＜④D．稀释相同的倍数所得溶液PH值：③＞④

分析 弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，①0.01mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L ②PH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L ③PH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L  ④0.01mol/LNH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；
B．氢离子浓度越大，与锌反应的速率越大；
C．碱的pH大于7，酸的pH小于7，弱电解质部分电离；
D．加水稀释促进弱电解质的电离．

解答 解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，④中水的电离程度最大，①②③中水的电离程度相等，故A正确；
B．氢离子浓度越大，与锌反应的速率越大，①0.01mol/L HCl溶液 ②PH=2的CH3COOH溶液，二者开始时氢离子浓度相同，随着反应进行，HCl氢离子浓度减小，醋酸C．①0.01mol/L HCl溶液的pH=2 ②PH=2的CH3COOH溶液 ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液中LNH3•H2O部分电离，氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，则pH＜12，所以溶液PH值：①=②＜④＜③，故C错误；
D．③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（　　）
A．44B．36C．32D．28
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
B．10gNH4+中含有的电子数为NA
C．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　　）
A．加入NaHCO3晶体B．加入NaNO3晶体
C．加入NaHSO4晶体D．加入NH4Al（SO4）2晶体
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的数目为2NA
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗氢氧化钠更少
C．在一定的温度和催化剂条件下，1.6g O2和足量SO2反应转移电子数为0.2NA
D．溶质的物质的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的数目前者大于后者
3．下列化学用语的表达正确的是（　　）
A．NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32-
B．Cl-的结构示意图：
C．HClO结构式：H-Cl-O
D．医用钡餐的化学式：BaSO4
10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
D．Na、Mg分别与稀盐酸反应
7．蓄电池是一种反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36g水．试回答下列问题：
①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
②电解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．
6．某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（　　）
A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl

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