题目内容

14．用53g Na2CO3固体配成2L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为（　　）
A．0.25mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.75mol•L-1D．1.25mol•L-1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出53g碳酸钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该碳酸钠溶液的物质的量浓度．

解答 解：53gNa2CO3的物质的量为：n（Na2CO3）=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol，
配制的2L碳酸钠溶液的浓度为：c（Na2CO3）=$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系．

练习册系列答案
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4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）
①钠的化合物　 ②钠盐　     ③可溶于水的物质　   ④电解质⑤水溶液能导电的化合物　    
⑥氧化物      ⑦是由离子形成的化合物．
A．②③④⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥
5．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、丙HCl
（2）画出丙溶液中阴离子的结构示意图
（3）写出下列反应化学方程式，如果是氧化还原反应的请用双线桥标出电子转移的方向和数目．
反应①
反应⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
2．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下左图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极． A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉做指示剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．则试样中As2O5的质量分数是$\frac{0.0575}{m}$．
9．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．放电时K+移向碳电极
B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
C．充电时镍电极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应
19．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（　　）
①酸 ②能导电  ③含氧酸  ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸 ⑦强电解质．
A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦
6．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．K+、H+、Cl-、AlO2-
3．某混合气体由两种气态烃组．标准状况下，2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳气体（标准状况）和3.6g水．下列说法中正确的是（　　）
A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定含有乙烷D．混合气体可能是甲烷和乙烯
4．NaCl与MgCl2中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2
①求混合物中两种物质的质量比；
②如果混合物中共有28molCl-，求混合物中NaCl和MgCl2各多少克？

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