题目内容
【题目】某芳香烃的分子式为C8H10,该分子结构共有( )
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】C
【解析】
某芳香烃的分子式为C8H10,该分子结构可能是乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯,因此共有4种不同结构,故合理选项是C。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),不同温度下达到平衡时,反应体系中各物质的浓度如下表:
温度 | CH4(g) | H2O(g) | CO(g) | H2(g) |
500K | 0.8mol/L | 0.8mol/L | 0.2mol/L | 0.6mol/L |
800K | 0.6mol/L | 0.6mol/L | 0.4mol/L | 1.2mol/L |
1000K | 0.4mol/L | 0.4mol/L | 0.6mol/L | 1.8mol/L |
(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________,正反应为_________反应(填放热、吸热)。
(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________
a.容器压强不变 b.c(CH4)=c(H2O)
c.v正(CH4)=v逆(H2) d .混合气体中c(CO)不变
氮化铝是共价键化合物,高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为(未配平):
Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质.已知氮化铝和NaOH溶液能反应,并产生氨气,其反应方程式为:AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②,
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③
(3)配平化学化学方程式①:___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)
(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________;
反应③的离子方程式___________________________________________________________。
【题目】某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验,请同学们参与他们的实验并回答下列问题。
【实验一】氯气的制备与性质
(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成它与金属铁的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是_____(填字母序号)。
A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④
【实验二】卤素化合物的性质实验探究
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,如:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2等。该兴趣小组选用以下部分装置(夹持装置省略,装置不可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为:A→____________→F。
(3)A装置中反应的化学方程式为________________。
(4)当加热装置中充分反应后,余下的固体是_________;本套实验装置的主要缺点是_____________。
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱,实验方案为____________。
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究
(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响,其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行):
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol·L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol/L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是________________________。
②设计1号试管实验的作用是_______________________。
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________。