题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
B
解析试题分析：A、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下，22.4LH2O含有的分子数一定不是1 NA，A不正确；B、常温常压下,1.06g Na2CO3物质的量＝
＝0.01mol。其中钠离子的物质的量＝0.01mol×2＝0.02mol，即含有的Na+离子数为0.02 NA，B正确；C、1 NA个CO2分子的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约是22.4L，而在通常状况下不是22.4L，C不正确；D、物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1.0mol/L。但由于不能确定溶液的体积，故无法计算其离子个数，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
| A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
下列关于CO的叙述正确的是（ ）
| A．CO的摩尔质量是28g |
| B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个 |
| C．1 mol CO的质量是28 g / mol |
| D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，22．4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
| B．标准状况下，22．4L水中含有NA个O—H键 |
| C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
| D．100mL0．1mol·L-1HNO3溶液中含有0．01NA个NO3－ |
等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是
| A．1∶1 | B．3∶4 | C．2∶3 | D．4∶3 |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
| A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 | B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
| C．50mL 1mol/L NaCl溶液 | D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 |
在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为
| A．1:4 | B．1:3 | C．1:2 | D．1:1 |