题目内容
在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为
| A．1:4 | B．1:3 | C．1:2 | D．1:1 |
B
解析试题分析：根据方程式分析得出甲烷完全反应，氧气剩余，则有：
CH4+2O2=CO2+2H2O △V
1 3-1
n 500-450
n=50÷2=50mL
混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为50:150=1：3
考点：考查有机物燃烧计算有关问题。
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下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）
| A．10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液 |
| B．10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液 |
| C．20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液 |
| D．20ml 0.1mol/L的HCl溶液 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
| A．常温下，28g乙烯含有NA个C=C键 |
| B．1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子 |
| C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1NA个CO32－ |
| D．标况下，22.4升的乙醇含有NA个分子 |
工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( )
| A．1：1 | B．1：3 | C．3：1 | D．2：1 |
下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型 |
B．Na+的结构示意图 |
| C．葡萄糖的实验式C6H12O6 |
D．CO2的电子式 |
下列有关化学用语的表示，正确的是
A．甲烷的电子式： |
B．CCl4分子的比例模型： |
| C．蔗糖与醋酸的最简式相同 |
D．2－甲基丁醇的结构简式： |
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
| A．200mL | B．245mL | C．250mL | D．300mL |
500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为
| A．(l0b - 5a) mol/L | B．（ ）mol/L |
C．（5b一 ）mol/L | D．(2b—a)mol/L |