题目内容
【题目】（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是__________________________（填写序号）。
（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：
若a＋b＝12，则Va: Vb＝________。
若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
【答案】 ⑦⑥⑧③②①④⑤ 1:100 
＜a＜
【解析】(1)属于碱的为：⑤Ba(OH)2④NaOH，物质的量浓度相同时，pH：⑤＞④；水解呈碱性的为：①CH3COONa，但水解程度较小，则pH：⑤＞④＞①；溶液呈中性的为：②KCl；溶液呈酸性的有：③⑥⑦⑧，其中⑥为一元强酸，⑦为二元强酸，⑧为弱酸，③水解呈酸性，物质的量浓度相同时，溶液的pH：⑦＜⑥＜⑧＜③，综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：⑦⑥⑧③②①④⑤，故答案为：⑦⑥⑧③②①④⑤；
(2) 
＝
＝
=
＝10(a+b14)，若a＋b＝12， 
=10(a+b14)=10-2=
；若Va＜Vb，则
=10(a+b14) ＜1，所以(a+b-14)＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜
，又pH=b=2a＞7，a＞
，所以
＜a＜
，故答案为： 
； 
＜a＜
。
【题目】甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）_____________________________________
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是________________________________
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 | |
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中 加入少量的____________________溶液。 | 若溶液褪色，说明其有_________若溶液不褪色，说明其中没有______ |
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加___________溶液。 | 如果有白色沉淀生成，则说明其中有_____________，已经变质。 如果没有白色沉淀生成，则说明其中 没有_____________ |
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入____________，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml__________（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数=______________（只列出计算式，不要求算出结果）
