Question

【题目】（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是__________________________（填写序号）。

（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：

若a＋b＝12，则Va: Vb＝________。

若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。

Answer 1

【答案】 ⑦⑥⑧③②①④⑤ 1:100 ＜a＜

【解析】(1)属于碱的为：⑤Ba(OH)2④NaOH，物质的量浓度相同时，pH：⑤＞④；水解呈碱性的为：①CH3COONa，但水解程度较小，则pH：⑤＞④＞①；溶液呈中性的为：②KCl；溶液呈酸性的有：③⑥⑦⑧，其中⑥为一元强酸，⑦为二元强酸，⑧为弱酸，③水解呈酸性，物质的量浓度相同时，溶液的pH：⑦＜⑥＜⑧＜③，综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：⑦⑥⑧③②①④⑤，故答案为：⑦⑥⑧③②①④⑤；

(2) ＝＝=＝10(a+b14)，若a＋b＝12， =10(a+b14)=10-2=；若Va＜Vb，则=10(a+b14) ＜1，所以(a+b-14)＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜，又pH=b=2a＞7，a＞，所以＜a＜，故答案为： ； ＜a＜。