题目内容

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在           的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g） ?SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                                              。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                         。
（1）C（2）输出6．23×105kJ能量
（3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2
（4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
略
练习册系列答案
相关题目
（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用               ；
A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗涤、干燥。
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：                                           ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入          处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至                   ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=                        。
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
C.反应达到B点时，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式  ▲ 。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
 
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是  ▲ ，原料A最好是下列物质中的  ▲ 。
A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式  ▲ 。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式  ▲ 。
纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO3晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                 ；控制该温度的原因是                                    ；
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                         。
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                    。
（11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为         ，固体F为                       。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式                                     、                                 _  。
下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是
A．热分解法适用于制备不活泼金属   
B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等
C．熔融电解法适用于制备不活泼金属
D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属
下列描述中，不符合生产实际的是(   )
A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极
D．在镀件上电镀锌，锌作阳极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网