题目内容

19．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
A．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

分析 A．石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
B．配制FeCl3溶液时，应抑制铁离子水解；
C．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；
D．碳酸钠显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应．

解答 解：A．石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故A正确；
B．配制FeCl3溶液时，应抑制铁离子水解，则加稀盐酸即可，不能加Fe，故B错误；
C．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故C错误；
D．碳酸钠显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能将瓶口和塞子黏在一起，所以不能用玻璃塞，应用软胶塞，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的洗涤、溶液的配制、盐类水解等为解答的关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO2转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂                         
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．
10．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究．例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B．请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必写反应条件）
（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片．
实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B．
实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体．
该三组实验中，水果成熟的先后顺序为II I III （填写实验序号）．
（3）A分子的空间构型为正四面体，B分子中有6个原子共面．
（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是a（填字母）
a．丙烯分子中三个碳原子在同一直线上
b．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能发生加成反应．
7．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
A．①和②中铁的腐蚀均被加速
B．①和②中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
C．②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强
14．已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气．当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol．
（1）写出该反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{a}{6b}$mol-1．
4．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放
置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．
（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是B（填字母序号）
A．升高  B．降低  C．不变  D．无法确定
（3）试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因反应过程中气体的物质的量减小，且生成的HCl能够溶解于水中，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低．
11．某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和 Cl2的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液不恢复 （填“恢复”或“不恢复”）；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）烧杯中NaOH溶液作用是除去没有反应的Cl2．
8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH．
（2）电解池阳极能同时发生了两个电极反应（阳极上还会产生微量气泡），电极反应式分别是：Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑；
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
①负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见如图）．A物质的化学式是CO2．
9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应．某实验小组设计如图装置制备NH2Cl．
（1）B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
（3）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（5）滴定时选用的指示剂是淀粉．
（6）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol/L．

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