题目内容
7．结合如图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | ①和②中铁的腐蚀均被加速 | |
| B． | ①和②中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+ | |
| C． | ②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | ①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强 |
分析 两个装置都是原电池，①中电解质溶液呈酸性，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以该装置中金属发生析氢腐蚀；②中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答 解：A．①中铁作正极而被保护，故A错误；
B．①中铁电极上发生的反应为：2H++2e-=H2 ↑，故B错误；
C．②中铁发生吸氧腐蚀，碳棒作正极，碳棒上的反应是O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．①为锌的析氢腐蚀，pH会增大，②为钢铁的吸氧腐蚀，装置中溶液碱性不变，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写、正负极的判断等知识点，为易错点．
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某同学利用右图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
18．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（ ）
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（ ）| A． | BC段为Fe3+的变化曲线 | |
| B． | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol | |
| C． | 当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
| D． | 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
15．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）
| A． | 由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得Cu2S | |
| B． | 金属镁失火不能用CO2灭火，金属钠失火也不能用CO2灭火 | |
| C． | NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，分解都只生成卤化氢和氨气 | |
| D． | 原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用镁和铝与NaOH溶液构成原电池时，镁是负极 |
2．某炔烃与H2充分加成后的产物为
，此炔烃可能的结构有（ ）
，此炔烃可能的结构有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
12．将甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，则氧的质量分数为（ ）
| A． | 40% | B． | 35% | C． | 30% | D． | 无法计算 |
19．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 | |
| C． | 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 | |
| D． | Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
16．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，取1体积分解后混合气使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 50% | D． | 75% |