题目内容
【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
【答案】c 酚酞 c点以上 AD 0.1050 3.4 2.5×10-11mol/L
【解析】
(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性。
(2)A. 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，取出一定体积的待测液的溶质的物质的量减少，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；C. 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；D. 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高。
(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积，根据反应HA+KOH=KA+H2O计算。
(4)根据电离常数进行计算氢离子浓度，再计算pH，再计算水电离出的氢离子浓度。
(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上，故答案为：c；酚酞；c点以上；
(2)A. 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，取出一定体积的待测液的溶质的物质的量减少，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B不符合题意；C. 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；D. 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意；综上所述，答案为：AD。
(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：
，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000 molL1=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050 molL1，故答案为：0.1050。
(4)
，
，pH = 4lg4 = 42lg2 =42×0.3 =3.4，溶液中的氢氧根浓度
，溶液中氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此水电离出的氢离子浓度为c(H+)＝2.5×1011molL1；故答案为：3.4；2.5×1011molL1。
名校课堂系列答案
【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | 由水电离出的H+浓度为1×10-12molL-1 |
| 一定能大量共存
|
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、 | 不能大量共存，5Fe2++ |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、 | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ |
A.AB.BC.CD.D
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。
（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。
