题目内容

（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                 。

（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

 

【答案】

（14分）

方案一：（1）保证NaHCO3全部分解（2分）

方案二：（2）①玻璃棒（1分）     

②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（2分）

③55.8%（2分）

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2011?琼海一模）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
保证NaHCO3全部分解
保证NaHCO3全部分解
．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．分液漏斗中应该装
稀硫酸
稀硫酸
（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收
；
②实验中除称量样品质量外，还需称
C
C
装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒
；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是
取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全
取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全
；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为
55.8%
55.8%
（保留一位小数）．
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有
还原性
还原性
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是
除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的CO2
，
②乙二酸分解的化学方程式为
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（用离子符号表示）．
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
保证NaHCO3全部分解
保证NaHCO3全部分解
．
（2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
①实验前先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．分液漏斗中应该装
硫酸
硫酸
（“盐酸”或“硫酸”）．
D装置的作用是
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收
．
②实验中除称量样品质量外，还需称
C
C
装置前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒
．
②实验中判断沉淀是否完全的方法是
取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全
取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全
．
③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为
50%
50%
．

（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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