题目内容

（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉
           〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值           7，写出NH4C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。
（8分）
① HC 〉 HB 〉 HA（1分）
物质的量浓度由大到小的顺序（1分）
②PH值的大小〉〉（2分）
③PH值7 （1分）
离子方程式（1分）
④（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+  对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动
用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）
A．c(H＋)和c(OH－)的乘积B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值
用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．B．
C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量
（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0[
3.2
5.6
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲       。
（2）还原+6价铬还可选用以下的      ▲       试剂（填序号）。
A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：       ▲     （填序号）；
A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在     ▲    （填序号）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式                     ▲                   。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：             ▲                   。
（6分）(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为              。
(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为               。
(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为              。
现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（ ）
A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．④⑤②③①
下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
①常温下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

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