Question

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

Answer 1

A

醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H^＋，而硫酸为强酸，全部电离为离子。
A．在两酸溶液中，溶液中的H^＋浓度（1×10^－3mol·L^－1）相同，则OH^—浓度（1×10^－11mol·L^－10也相同，而两种溶液中的OH^—全部来自于水的电离，故由水电离出的OH^—、H^＋浓度均为1×10^－11mol·L^－1，正确
B．由于弱酸存在电离平衡，在稀释过程中促进其电离，故分别加水稀释100倍后，弱酸中+H^＋反而大，其pH相对较小
C．两溶液中的电荷守恒分别为：c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)、c(H⁺)=2c(SO₄^2－)+c(OH^－)；由于两溶液的OH^—、H^＋浓度均相同，故醋酸中的c(CH₃COO^－)为硫酸中的c(SO₄^2－)的二倍
D．由于弱酸在与锌反应过程中，不断电离出氢离子补充，故pH相同的两酸弱酸生成H₂的体积相对较大
故答案为A