现有0.1mol·L-1的下面所列溶液:①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液.按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．④⑤②③① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有0.1mol·L^-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH₃·H₂O溶液 ③稀H₂SO₄ ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H⁺)由大到小排列正确的是（）

A．①③②④⑤

B．④③②⑤①

C．③④①②⑤

D．④⑤②③①

C

略

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b

(12分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物

质的量浓度相同时

，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和N

aOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)当三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________

__________．
(5)当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
(6)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后

，c(H^＋)由大到小的顺序是_________________．

（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱〉
〉三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值           7，写出NH₄C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

区分强弱电解质的标准是：

A．在水中的溶解度	B．溶液的导电能力
C．在水中的电离程度	D．化学键的类型

浓度均为0.1 mol·L^－¹的三种溶液：①CH₃COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是

A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H^＋)<10^－⁷ mol/L

D．由水电离出的c(OH^－)：②>③>①

K₂HPO₄溶液中水解

程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O

₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）

C．加消石灰

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A．1 mol/L乙酸溶液中c(H^＋)约为1×10^－2 mol/L

B．乙酸能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸

溶液的导电性弱