题目内容

现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（ ）
A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．④⑤②③①
C
略
练习册系列答案
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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（   ）
      
A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c
C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b
(12分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________．
（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉
           〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值           7，写出NH4C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。
区分强弱电解质的标准是：
A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力
C．在水中的电离程度D．化学键的类型
浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是
A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①
已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O  H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（   ）
A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO3
在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：
A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B．乙酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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