题目内容

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+  对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动
B
A错，加水稀释，平衡向电离方向移动，但PH增大；B正确；C错，加入加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)增大；D错，加入少量CH3COONa固体，平衡向左方向移动；
练习册系列答案
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（7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       
A．5B．1 C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）
（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉
           〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值           7，写出NH4C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。
下列叙述正确的是（   ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
下列实验事实中不能说明NH3·H2O是弱电解质的是（   ）
A．氨水溶液中只有少量OH—B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液显酸性D．NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—
常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变
C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：
A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B．乙酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)
体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n?的关系为
A．4m＝nB．m＝nC．m＜nD．m＞n

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