Question

【题目】过一硫酸氢钾复合盐(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如图：

(1)反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H＜0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为___。

(2)生产原料的理论比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]为0.4：1，但实际生产最佳投料比为0.6：1，其原因是___。

(3)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。

Answer 1

【答案】2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O 硫酸与双氧水反应放热，使得双氧水部分分解 45.37%

【解析】

由题给流程图可知，8. 5mol/L浓硫酸与30%H2O2反应，浓硫酸部分转化为过硫酸H2SO5和水，H2SO5与K2CO3反应生成过硫酸氢钾、二氧化碳和水，所得溶液经结晶、过滤得到过一硫酸氢钾复合盐KHSO42KHSO5K2SO4，据此分析解答。

(1)根据流程：K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5和二氧化碳，故反应化学方程式为：2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O；

(2)生产原料的理论比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]为0.4：1，但实际生产最佳投料比为0.6：1，其原因是因为硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解，故实际投入时过氧化氢稍过量；

(3)已知：HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62--，则KHSO5~ I2~2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol，n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.002mol=0.001mol，n(KHSO5)= n(I2)=0.001mol×152g/mol=0.152g，则复合盐中有效成分KHSO5的质量分数=×100%=45.37%。