题目内容
实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.该装置不能发生原电池反应 |
B.活性炭是阴极 |
C.总反应为:4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 |
D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
C
解析试题分析:A、两个活性不一样的电极,电解质溶液、闭合电路,符号原电池形成条件,错误;B、活泼金属做负极,副铝为负极,错误;C、正确;D、电子从负极经外电路流向正极,错误,
考点:原电池的形成条件、电极判断、电极反应、电子流动方向
练习册系列答案
相关题目
下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是
A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同,正极反应不同 |
B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后,前者更易被腐蚀 |
C.将铁件与电源正极相连,可实现电化学保护 |
D.将钢管与铜管堆放在一起,可保护钢管少受腐蚀 |
某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)="2.0" mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是
A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极 |
C.充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e—= VO2+ +H2O |
D.放电时,当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽 |
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是
A.装置①中阳极上析出红色固体 |
B.装置②中铜片应与电源负极相连 |
C.装置③中外电路电流方向:b极 →a极 |
D.装置④中阴极反应:2 Cl--2e-= Cl2 |
在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是( )
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
B.电解过程中装置丙的pH无变化 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2 g |
下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置,下列有关说法错误的是( )
A.溶液中OH-由阴极区流向阳极区 |
B.阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况 下体积之比为1:2 |
C.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
D.Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为:2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O |
对下列装置的叙述错误的是
A.X如果是HCl,则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时,H+的移动方向均相同 |
B.X如果是硫酸铜,a和b分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加 |
C.X如果是硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生氧化反应 |
D.X如果是NaCl,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
(2013茂名一模,11)研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究,所得部分实验数据如下,下列说法正确的是
实验 | 电极甲 | 电极乙 |
I | Zn | Cu |
II | Al | Cu |
A.实验I中,甲电极反应为:2H++2eˉ=H2↑
B.实验II中,H+向Al定向迁移
C.两组实验溶液的pH均增大
D.实验II中,电子由铜转移到锌