Question

【题目】实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是

A. 稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物质的量是0.05 mol

C. 消耗锌的质量是3.25g D. 氢气中可能混有水蒸气

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题主要考查物质的量在化学反应方程式中的应用。由题可知，发生反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因锌过量，故H2SO4完全反应，生成0.05molH2，根据化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于粒子数目之比，等于参加反应的物质的物质的量之比进行判断。

由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

1 1

0.05mol 0.05mol

A.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，错误；

B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物质的量为0.05mol，正确；

C.消耗锌的质量，正确；

D.该反应会放出热量，即随着H2的逸出，可能会有水蒸气混入H2中，正确。