Question

【题目】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。

（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：

①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅡA族 第二周期第ⅦA族 B 是 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (NH4)2SO4

【解析】

（1）若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2；

（2）根据元素所在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Na元素、c为Mg元素，、d为C元素、e为N元素、f为P元素、g为Cl元素；

（3）若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有： ，，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五种元素。

（1）若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则XY2为CaF2，用电子式表示CaF2形成过程为，故答案为：第四周期ⅡA族；第二周期ⅦA族；；

（2）①金属性最强的钠元素和非金属性最强的Cl元素最易形成离子键，B正确，故答案为：B；

②d与g元素形成的分子为CCl4，CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，则CCl4分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，故答案为：是；

（3）①假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，故答案为：否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；

②化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，可为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，故答案为：(NH4)2SO4。