Question

【题目】下列说法或表示方法中不正确的是

A. 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

D. 常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.硫蒸气具有的能量高于硫固体，所以在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体，故A错误；

B.一水合氨是弱电解质，只有部分发生电离，当氨水的pH=12时，一水合氨的浓度一定远远大于pH=2的盐酸，所以室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，故B正确；

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量，属于吸热反应，故C正确；

D.0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L，0.06mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.12mol/L，设溶液的体积是1L，二者等体积混合，则硫酸过量，溶液中剩余c(H+)==0.01mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=2，故D正确，

故选A。