题目内容
【题目】在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则反应速率为
A．v（H2）=0.03mol/（Lmin） B．v（N2）=0.02mol/（Lmin）
C．v（NH3）=0.17mol/（Lmin） D．v（NH3）=0.01mol/（Lmin）
【答案】D
【解析】
试题分析：在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则用氨气表示化学反应速率是V(NH3)=c/t=0.1 mol÷2L÷5min=0.01mol/( Lmin)。由于用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中计量数的比，所以v（H2）=3/2 V(NH3)=0.015mol/（Lmin），v（N2）=1/2 V(NH3)=0.005mol/（Lmin），故只有选项D正确。
【题目】（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)
S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)
化学键 | H—H | H—Cl |
键能 | 436 | 431 |
热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。
（3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。
（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。
