[题目]25 ℃时.向Na2CO3溶液中滴入盐酸.混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.已知:lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3).下列叙述正确的是( )A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系B. 当溶液呈中性时.c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)C. Ka1(H2CO3)＝1.0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是(　　)

A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

【答案】C

【解析】

由题中信息可知，pH=9.3时，lg X＝-1；pH=7.4时，lg X＝1；pH相同时，m＜n,则ｍ表示的是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，ｎ表示的是pH与lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的变化关系。

A. 曲线ｍ表示的是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，A不正确；

B. 根据电荷守恒可知，当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+ c(Cl-)，B不正确；

C. 由图可知，pH=7.4时，lg X＝lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1，则c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正确；

D. 25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为。由图可知，pH=9.3时，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，则=10-4.7，10，故平衡常数为1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正确。

综上所述，叙述正确的是C，选C。

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