题目内容

将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是                       （   ）
A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
B．最终得到7．8g沉淀
C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体
D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L
B
略
练习册系列答案
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（9分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是               .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。
有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。
（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。
（3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是                     ，                    物质的量之比是              。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。
（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可）                  。
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①                                                。
②                                                 。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为                                    。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式                      。
Mg、Al混合物m g，用足量稀盐酸溶解后，再向溶液中加入过量烧碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末m g，原混合物中Mg的质量分数为(    )
A．60%B．50%
C．40%D．30%
若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（   ）
A．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同
B．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同
C．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同
D．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同
下列说法合理的是（   ）
A．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质
B．焰色反应属于元素的物理性质
C．物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质
D．已知铝与氢氧化钠溶液反应为： 2Al +2NaOH +2H2O =" 2" NaAlO2 + 3H2↑
由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂
相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是
A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlCl3D．Fe(NO3)3
下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（　　）
A．氧化铝和盐酸B．铝和氯气
C．氧化铝和烧碱溶液D．氢氧化铝和盐酸

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