题目内容

下列说法合理的是（   ）
A．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质
B．焰色反应属于元素的物理性质
C．物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质
D．已知铝与氢氧化钠溶液反应为： 2Al +2NaOH +2H2O =" 2" NaAlO2 + 3H2↑
由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂
B
略
练习册系列答案
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请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）
（1）镁在二氧化碳中燃烧                           。
（2）铝与碱溶液反应的离子方程式                           。
（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式                           。
（4）铝与四氧化三铁高温反应                           。
（5）氢氧化亚铁在空气中变质                           。
（6）少量铁在氯气中燃烧                           。
（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是      ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液            （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式                  
（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入           （填试剂名称），现象是                      。
（3）在整个操作过程中             （填“是”或“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途                       。
有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
A．物质的量之比为1:1B．物质的量之比为2:1
C．质量之比为1:1D．质量之比为2:1
在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是             （  ）
A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g
Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 (     )
A．Al2O3、MgO和SiO2都是不溶于水的固体
B．Al2O3、MgO和SiO2都是属于离子晶体
C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是  （  　)
A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为（　　）
A．9∶8B．8∶9
C．1∶1D．7∶3
将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是                       （   ）
A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
B．最终得到7．8g沉淀
C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体
D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L

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