题目内容

实验室要配制100mL、10mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体      g。
（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： ①称量  ②计算  ③定容
④移液 ⑤洗涤  ⑥溶解  其正确的操作顺序为              。
（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
① 溶解时玻璃棒的作用           ② 移液时玻璃棒的作用                                    
（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（  ）        
A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____。（填序号）
A.蒸发皿  B.100mL容量瓶  C.烧杯  D.胶头滴管  E.药匙  F.托盘天平  G.玻璃棒
（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是      （多项，填序号）。
A. 定容时仰视容量瓶刻度线    
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液
（1）    58.5     g    （2）其正确的操作顺序为   ②①⑥④⑤③     。
（3）①溶解时玻璃棒的作用    搅拌，加快溶解的速度                       
②移液时玻璃棒的作用    引流的作用                                 
（4）   A       。（5）     A     。（6）  ACD        。
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）下图是用来进行乙醇的氧化和氧化产物的检验的实验装置。可供选择的试剂有：氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化钙悬浊液、银氨溶液，溴水、高锰酸钾溶液所需其他仪器任选。（不考虑装置内空气的存在）

（1）做乙醇氧化实验时，C中应装         。
（2）在       处加热，实验一段时间后A处的实验现象                       。
（3）在检验乙醇氧化产物时，对B、D的具体操作方法为                      。其中反应的化学方程式为                                             。
（10分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_______________________
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_________
A、氨气难溶于水            B、氨气极易溶于水
C、氨气密度比空气大         D、氨气密度比空气小
E、氨气密度比水大           F、氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是____________________ (用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是_________
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
（1）用18mol·L-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。
实验时应选用仪器是                              （填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是              （填字母）；
A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H2SO4稀释时应该                                                          
                                                                               ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：            ；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：            ；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：            ；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：             。
实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量
瓶的规格/mL
除容量瓶外
还需要的其它仪器
 
 
 
（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏                  (填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                   ；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).
A．没有进行洗涤烧杯；B．加蒸馏水时不慎超过了刻度；C．若定容时俯视刻度线；D．量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水。
（9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、         、       。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为       g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                           。
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。            。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。           。
（15分）
请设计实验：用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，其他药品与试剂任选。
（1）写出该反应的化学方程式             。
 （2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器，请在虚线框内的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（3）根据方框中的装置图，完成下表（若无需填写，则在表格中写“无”）
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
MnO2、浓盐酸
MnO2与浓盐酸生成Cl2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  （4）KMnO2与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式    。
（5）请写出Cl2在工业、农业、医疗、卫生等方面的用途          。（写出两种即可）
（6）将Cl2与SO4分别通人品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。
验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴ 实验中不需要的仪器有：                     
A.托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.铁架台  G.烧瓶  H.酒精灯
⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为        g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有                  ；偏小的有                   ；无影响的有                  。
A、称量时用了生锈的砝码；            
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 
F、定容时仰视刻度线                
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（   ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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