实验室用密度为1.18g·mL-1.质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器 (2)用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积.用适量水在烧杯中稀释.等后,溶液注入容量瓶.这是为了防止所配溶液的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室用密度为1.18g·mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏 (填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).

A．没有进行洗涤烧杯；

B．加蒸馏水时不慎超过了刻度；

C．若定容时俯视刻度线；

D．量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水。

（1）2.12 ;250 ;烧杯、量筒、玻璃棒、滴管（第三格2分、少一种扣1分，其它1分）
(2)冷却 ; 大; 保证溶质全部转移到容量瓶中(每空 1分)(3)CDE (3分,少一个扣1分,错一个倒扣1分)。

略

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实验室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                                     ；
（2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有               ；
（3）实验中就称取NaCl晶体的质量是     g；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视         ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度         ；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？                。

实验室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体      g。
（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： ①称量  ②计算  ③定容
④移液 ⑤洗涤  ⑥溶解  其正确的操作顺序为              。
（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
① 溶解时玻璃棒的作用           ② 移液时玻璃棒的作用
（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（  ）
A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____。（填序号）
A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒
（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是      （多项，填序号）。
A. 定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液

配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）          g。（4分）
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有                                    。（4分）
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：                （4分）

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．容量瓶洗净后没经干燥处理

C．转移过程中有少量溶液溅出

D．加水时，水的量超过了刻度线

E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

如图所示的装置测定空气中氧气的含量。将燃烧匙中的红磷点燃
迅速伸入钟罩中并塞上橡胶塞。

（1）  红磷燃烧的主要现象是
写出反应的文字表达式为
（2）实验结束后拔开胶塞，迅速伸入一燃着的细木条，可能发生的现象是
（3）若实验结果测得氧气的含量不足21%，分析造成这种结果的原因可能有
①
②

实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度    0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为   mL

某无色气体可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一种或几种组成，通过如图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，

则下列推断正确的是

A．干燥管内固体为碱石灰	B．原气体中一定有NO和O₂
C．原气体中一定有NH₃、NO和CO₂	D．原气体中一定没有HCl、Br₂和CO₂

1 mL密度为0.93 g·cm^―3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（）

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体	B．装置②可用于吸收NH₃
C．装置③可用于制备乙酸乙酯	D．装置④可用于收集NO、CO₂等气体