题目内容
【题目】20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
B. Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)
C. P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)
D. 该温度下H2C2O4的电离常数Ka2＝1×10－4.2
【答案】CD
【解析】
A. NaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)－c(C2O42-)＋c(H2C2O4)，A错误；
B.由图示可看出，①表示H2C2O4、②表示HC2O4-、③表示C2O42-，在Q点时c(H2C2O4)＋c(C2O42-)<c(HC2O4-)，B错误；
C.在P点时溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)＋c(OH－)，由于溶液中c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100 mol·L－1，且溶液pH＝4.2，c(H＋)>c(OH－)，故C正确；
D.Ka2＝
，在P点时c(C2O42-)＝c(HC2O4-)、pH＝4.2，故Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，D正确；
答案选CD。
【题目】25℃时，电离常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离常数 | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是____(填标号)。
（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。
（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。
