题目内容

【题目】有机物X是某种药物的主要成分,工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去):

已知:酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:RCOO R′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。

(1)反应①所需的试剂是_______,反应②的反应类型是_________

(2)B中含氧官能团的名称是________;反应④的产物除了X以外,另一种产物的名称是________

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为____________

(4)反应③的化学方程式为_______________________

(5)E的同分异构体有多种,写出符合下列条件的有机物结构简式________

Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

(6)已知:①;②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时,新引入的取代基一般在它的邻位或对位;当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时,新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)____________

【答案】 浓硝酸、浓硫酸 还原反应 硝基 甲醇 CH3OHH2O

【解析】分析:根据AB的结构简式可知反应①是硝化反应,反应②中硝基转化为氨基,反应②是还原反应,根据DE的结构简式可知反应③是酯化反应,根据已知信息可知反应④是酯交换反应,X的结构简式为,据此解答。

详解:(1)反应①是苯环上的氢原子被硝基取代,因此所需的试剂是浓硝酸、浓硫酸;反应②中硝基转化为氨基,反应②是还原反应。

2)根据B的结构简式可知B中含氧官能团的名称是硝基;根据已知信息结合原子守恒可知反应④的产物除了X以外,另一种产物的结构简式为CH3OH,其名称是甲醇。

3D分子中含有羧基和羟基,在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为

4)反应③是酯化反应,反应的化学方程式为CH3OHH2O

5E的同分异构体有多种,苯环上一氯代物只有一种,说明苯环上的氢原子只有一类。与氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明含有羧基,要使苯环上的氢原子只有一类,则苯环上还含有2个甲基,结构对称,则符合条件的有机物结构简式为

6)根据已知信息结合逆推法可知以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)为

练习册系列答案
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【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:

1汽车发动机工作时会引起反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

①反应2NO(g) N2(g)+O2(g)________反应(填“吸热”或“放热”)

②一定温度下,能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)

a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化

cNON2O2的浓度保持不变 d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2

2当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=867 kJ·mo1-1

写出CH4NO反应生成N2CO2H2O(g)的热化学方程式:______________________

3大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g)。在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下:

时间(min

物质的量(mol

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30/span>

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)________________T1时,该反应的平衡常数K___________________________

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

f移出一定量的CO2

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为5:3:3,则 H_________0(填”或“=”)。

【题目】为探究Na 与CO2反应产物,某化学兴趣小组按下图装置进行实验。

已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列问题:

(1)写出A 中反应的离子方程式__________________________

(2)仪器X 的名称是_____________,B 中的溶液为________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作,其正确顺序是________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,通入CO2至E 中出现浑浊

e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3 g 。

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象

① 钠块表面变黑,熔融成金属小球;

② 继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;③ F 中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________

(5)探究固体产物中元素Na 的存在形式

假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O ;假设三:Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中___________________________

3

_____________________________________________

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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