Question

【题目】根据问题填空：

(1)有以下四种物质①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水，质量最大的是_______；常温时体积最大的是________(填序号)。

(2)标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为____________。

(3)若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_______________。

(4)现有下列九种物质：①AgCl ② 铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤纯硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。

①上述属于电解质的是_______________________。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。

Answer 1

【答案】③ ② 11.95amol/L 2.5ρmol/L ①③⑤⑥⑨ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

【解析】

（1）根据m＝nM、V＝nVm、n＝N/NA解答；

（2）根据m＝nM、V＝nVm、c＝n/V结合溶液的密度解答；

（3）根据钙离子的质量计算其物质的量，进而计算硝酸根离子的物质的量，根据m＝ρV计算溶液的体积，最后利用c＝n/V计算浓度；

（4）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；强酸或强酸的酸式盐和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应满足H++OH-＝H2O。

（1）22g二氧化碳的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol；5g氢气的物质的量是5g÷2g/mol＝2.5mol；③1.204×1024个氮气分子的物质的量为＝2mol，质量为2mol×28g/mol＝56g；18g水物质的量为18g÷18g/mol＝1mol，故四种物质中，质量最大的为③。①②③常温下均为气态，根据pV＝nRT可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，故气体体积最大的是②。水在常温下为气态，1mol水体积约为18mL，远远小于气体的体积。

（2）氨气的物质的量为336L÷22.4L/mol＝15mol，溶液的总质量为15mol×17g/mol+1000g＝1255g，溶液的总体积为，因此该氨水的物质的量浓度为15mol÷≈11.95a mol/L。

（3）硝酸钙溶液的体积为，1g钙离子的物质的量为1/40 mol，则该硝酸钙溶液中n（NO3﹣）＝1/20 mol，则溶液中c（NO3﹣）＝1/20 mol÷＝2.5ρmol/L。

（4）①AgCl在熔融状态下能完全电离，故为电解质；

②铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；

③液态醋酸在水溶液中能部分电离，故为电解质；

④CO2在水溶液中或熔融状态下均不能电离出离子，故为非电解质；

⑤H2SO4在水溶液中能完全电离，故为电解质；

⑥Ba(OH)2在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为电解质；

⑦酒精不导电，在溶液中也不导电，属于非电解质；

⑧稀硝酸是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；

⑨熔融NaOH中有自由移动的离子，故能导电，故为电解质。

根据分析可知属于电解质的是①③⑤⑥⑨；

②离子方程式H++OH－＝H2O表示可溶性强酸或强酸的酸式盐和可溶性强碱发生反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）2和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O。