[题目]用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生.下列不易区别其真伪的方法是( )A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(　　)
A.测定密度
B.放入硝酸中
C.放入盐酸中
D.观察外观

【答案】D
【解析】金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。

练习册系列答案

相关题目

【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN ，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN ，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。

【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡浓度为0.4mol/L
D.A与B的平衡浓度之比为3：2

【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A.滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）
B.在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B点，两者恰好完全反应
D.在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

【题目】下列说法正确的是（）
A.将浓度为0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小
B.25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O?HCO +OH﹣ ，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小
D.25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：1

【题目】按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式：．
（2）步骤③中观察到的现象是：．
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：．
（4）反应完毕后，U形管内的现象是：．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是（填试剂和操作名称）．

【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理		化学方程式
物质类别	酸性氧化物	①SO2+H2OH2SO3
		②SO2+CaO=CaSO3
		③_______
S元素价态	S为+4价	①_______
		②SO2 +2H2S=3S+2H2O

（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	SO42	NO3	H+	Cl
浓度/（mol·L1）	5.5×103	8.5×104	y	2.0×104	3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。

②表中y ＝______。

【题目】下列分离方法正确的是

A. 分离汽油和水可以用结晶的方法

B. 除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法

C. 分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法

D. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法

【题目】根据所学知识回答下列问题：

（1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的离子方程式为____________________________________．

②方法二中被氧化的物质是___________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为___________L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____________；

（2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

①应量取的浓硫酸体积是__________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________；

②将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_________________________。

A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E. 烧杯未进行洗涤

F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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